AreaçãodeformaçãodoNH₃,ocorreapartirdoHidrogênioe do Nitrogênio.

Ovolume,emlitros,obtidodoprodutoquandosãoconsumidas 2,71x10²⁴moléculasdeHidrogênio,nasCNTP,éiguala:

Considere asseguintesinformações:

I- metal alcalino-terroso
II- em sais pode ter número de oxidação-1
III- em sais pode ter número de oxidação+7
IV- sua configuração eletrônica termina com s¹

Os seguintes elementos correspondem respectivamente às informações I a IV:

As ligações químicas covalentes podem ter ( dentre outras) um elétron de cada átomo que se liga, dois elétrons de cada átomo que se liga ou um par de elétrons de um mesmo átomo ligando-o a outro. Em relação a essas ligações, o ácido nítrico tem respectivamente:

Avaliesesãopossíveisasreaçõesaseguir:

I- Zn+2HCl→ H₂+ZnCl₂
II- 2NaBr+Cl₂ → 2NaCl+Br₂
III- Ca+FeSO₄ → Fe+CaSO₄
IV- Al+3HCl→ 3/2H₂+AlCl₃
V- 2KF+Cl₂ → 2KCl+F₂

Em função da reatividade dos metais e dos halogênios, podemosafirmarqueocorremasreações:

O íon X³⁺e o íon Y^1- têm 10 elétrons cada. A massa molar da substância formada por esses dois íons é:

Numa reação entre um metal e o ácido sulfúrico são consumidos 19,6 gramas do ácido para cada 8 gramas do metal.Osalformadonessareaçãoéo:

Numareaçãodeneutralização,foramnecessários312gramas de hidróxido de alumínio para neutralizar completamente uma soluçãodeácidosulfúrico.Aquantidadedemolesdesalque foramproduzidoséiguala:

OPVCéumplásticoobtidonacadeiada indústriapetroquímica.
Omoldeseumonômeroé:

Deseja-sepreparar5litrosdeumasolução2Mdeácidonítrico, apartirde2litrosdeumasolução0,5Mdomesmoácido.Para isto, o volume deve ser completado com uma solução mais concentrada. A massa em gramas de ácido na solução que será adicionadaéde:

Umasoluçãodesulfatodesódioreagecomonitratodebário, precipitandoosulfatodebárioeformandonitratodesódio.Se utilizarmos100mLdeumasolução0,5Mdesulfatodesódio, reagindocomonitratodebárioemexcesso,amassaformada, emgramas,denitratodesódioseráde: