Em um laboratório de análises químicas, diferentes resíduos são gerados diariamente, incluindo solventes orgânicos inflamáveis, soluções aquosas contendo metais pesados e ácidos concentrados. Considerando as normas de segurança e as boas práticas laboratoriais, o procedimento adequado consiste em:

Considere o éster representado pela fórmula estrutural condensada:

\( {CH_3-CH_2-CH_2-C(=[1]O)-[7]O-CH_2-CH_2-CH_3} \)

De acordo com as regras da IUPAC, o nome correto desse composto é:

Na determinação gravimétrica de sulfato em uma amostra aquosa, adiciona-se solução de cloreto de bário (BaCl,), formando um precipitado branco de sulfato de bário (BaSO,), conforme a reação:

\( SO_{4}^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) \rightarrow BaSO_{4}(s) \)

Após filtração, lavagem, secagem e pesagem do precipitado, a massa obtida é utilizada para calcular a quantidade de sulfato presente na amostra. Nesse procedimento, o precipitado de BaSO₄, deve apresentar:

Em um laboratório, quatro compostos orgânicos de massas molares semelhantes foram analisados quanto ao ponto de ebulição: etano (C₂H₆), etanol (C₂H₆O), etanal (C₂H₄O) e ácido acético (C₂H₂O). Observou-se que um deles apresentou ponto de ebulição significativamente mais elevado que os demais. Esse comportamento é explicado pelo fato de o composto apresentar:

Um determinado fármaco apresenta um único carbono assimétrico em sua estrutura molecular. Em laboratório, foram isoladas duas formas que possuem a mesma fórmula molecular e diferem apenas na disposição espacial dos grupos ligados ao carbono quiral. Ensaios farmacológicos demonstraram que uma das formas apresenta maior atividade terapêutica, enquanto a outra possui atividade reduzida. Nessas condições, as duas formas isoladas correspondem a:

Durante a combustão completa do etanol (C,H,O), ocorre a formação de dióxido de carbono e água. O balanceamento correto dessa reação química resulta na equação:

A 40ºC, a solubilidade do cloreto de amônio (NH.CI) é de aproximadamente 45 g por 100 g de água. Em um laboratório, foram adicionados 60 g desse sal a 100 g de água, mantendo-se a temperatura constante e sob agitação até atingir o equilíbrio. Nessas condições, a mistura obtida apresenta solução:

Durante a análise bioquímica de uma amostra biológica, um técnico realizou o teste do Biureto para identificação de proteínas. Observou-se o aparecimento de coloração violeta após a adição do reagente. A interpretação adequada do resultado obtido fundamenta-se no fato de que o(a):

Em uma titulação potenciométrica ácido-base, utiliza-se um eletrodo de vidro combinado para monitorar a variação de potencial durante a adição de uma solução padrão de NaOH a uma amostra de HCl. O ponto de equivalência é determinado a partir da curva de potencial (mV) em função do volume de titulante adicionado. Nesse procedimento, o(a):

Considere o seguinte sistema em equilíbrio, mantido a temperatura constante, em recipiente fechado.

\( 2SO_{2}(g) + O_{2}(g) \rightleftharpoons 2SO_{3}(g) \)

Com base no Princípio de Le Chatelier, pode-se afirmar que o(a):