Para garantir a eficácia do processo de esterilização de autoclaves, deve-se tomar alguns cuidados e realizar procedimentos tanto com o equipamento quanto com o material que será colocado nele, como, EXCETO:

As Boas Práticas de Fabricação (BPF) garantem que os medicamentos sejam consistentemente produzidos e controlados de acordo com padrões de qualidade previamente estabelecidos. Têm por objetivo gerenciar e minimizar os riscos inerentes à fabricação de medicamentos com vista a garantir a qualidade, a eficácia e a segurança do produto acabado. A concretização desse objetivo de qualidade é responsabilidade dos quadros superiores da gestão e requer a participação e o comprometimento da equipe em diversos departamentos e em todos os níveis da empresa, bem como de seus fornecedores e distribuidores. Para alcançar esse objetivo de qualidade de forma confiável, de acordo com as BPF de medicamentos, assinale a afirmativa INCORRETA.

A destilação é o processo de vaporização de um líquido, condensação do vapor e coleta do produto condensado em outro recipiente. Essa técnica é muito útil para a separação de uma mistura líquida quando os componentes têm diferentes pontos de ebulição, ou quando um dos componentes não destilará. Trata-se de um dos principais métodos de purificação de um líquido. Sobre destilação, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Em uma coluna eficiente, a taxa de refluxo deverá ser igual ou maior que o número de pratos teóricos. Uma elevada taxa de refluxo garante que a coluna atingirá o equilíbrio de temperatura e chegará à sua eficiência máxima.

( ) As colunas de Vigreux são populares em casos nos quais somente um pequeno número de pratos teóricos é requerido. Eles não são muito eficientes (uma coluna de 20 cm pode ter somente 2,5 pratos teóricos), mas permitem rápida destilação e têm uma pequena retenção de líquido pela coluna.

( ) Para uma destilação simples são usados seis tipos de objetos de vidro especializados: balão de destilação; cabeça de destilação; adaptador de termômetro; condensador de água; adaptador de vácuo; e balão coletor.

A sequência está correta em

A disposição final de materiais residuais no ambiente tem se tornado uma operação extremamente complicada e cada vez mais onerosa, tendo em vista a grande diversidade e periculosidade dos rejeitos químicos gerados. Os resíduos da indústria farmacêutica podem prejudicar o meio ambiente e a vida de animais e pessoas se forem descartados de maneira inadequada. É essencial compreender como gerenciar os resíduos para evitar a contaminação do meio ambiente. Sobre tratamentos de resíduos, analise as afirmativas a seguir.

I. Na gestão e gerenciamento de resíduos sólidos, deve ser observada a seguinte ordem de prioridade: não geração, redução, reutilização, reciclagem, tratamento dos resíduos sólidos e disposição final ambientalmente adequada dos rejeitos.

II. A precipitação de metais de soluções residuais ocorre através da elevação do pH da solução por meio da adição de hidróxidos, sulfetos, cloretos, sulfatos ou carbonatos.

III. A biorremediação se baseia nos mecanismos naturais de resistência desenvolvidos pelos micro-organismos e pelas plantas e na transformação dos metais em resposta ao estresse causado pela sua presença no meio ambiente.

Está correto o que se afirma em

Diariamente ocorrem reações químicas não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Considere que certo técnico de laboratório, em seu dia de trabalho, deve realizar algumas reações químicas e anotar as observações de cada reação:

I. Reação entre as soluções de NaHCO₃ e HCl.

II. Reação entre uma solução de FeCl₂ com magnésio metálico.

III. Reação de uma solução de Mg (NO₃)₂ com uma solução de NaOH.

IV. Reação entre as soluções de HCl e Na₂S.

Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na reação entre uma solução de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico forma-se um sal insolúvel.

( ) A solução de cloreto de ferro (II) não oxida o magnésio metálico.

( ) Na reação entre uma solução de nitrato de magnésio com hidróxido de sódio ocorre a formação de precipitado.

( ) Na reação entre as soluções de ácido clorídrico e sulfeto de sódio ocorre desprendimento de gás.

A sequência está correta em

A cromatografia gasosa é um processo de análise química instrumental por separação de compostos químicos de uma amostra complexa. É uma das técnicas mais empregadas em análises qualitativas e quantitativas. O uso da cromatografia gasosa inclui teste de pureza de uma substância em particular, ou separação de diversos componentes de uma mistura. As indústrias farmacêuticas e químicas utilizam esse equipamento para realizar análises de matérias-primas, produtos em processos e produtos finais. Na área médica também é utilizada a técnica de cromatografia gasosa para estudar substâncias endógenas e realizar o controle terapêutico de certas drogas. Sobre a cromatografia gasosa, é INCORRETO afirmar que:

Um estagiário de química, ao chegar no laboratório, recebeu um protocolo de atividades. Em uma das atividades estava descrito que ele precisaria determinar a porcentagem de pureza de uma amostra de NaOH impuro. Junto com o protocolo estava descrito também os procedimentos (etapas) que o estagiário deveria realizar:

1. Pesar 0,5 g de NaOH impuro;

2. Dissolver o NaOH impuro em água e filtrar as impurezas insolúveis;

3. No balão volumétrico, adicionar mais água até completar exatamente 250 mL de solução;

4. Com o auxílio de uma pipeta, retirar 50 mL dos 250 mL da solução-problema e transferir para um Erlenmeyer;

5. No Erlenmeyer, com a solução-problema, adicionar 3 gotas de fenolftaleína;

6. Titular a solução-problema com HCl 0,2 mol/L.

Seguindo o protocolo de atividade, o estagiário concluiu que a porcentagem de pureza da amostra de NaOH impuro é:

(Volume gasto de HCl na titulação: 10 mL.)

Após um dia de trabalho no laboratório fazendo análises e experimentos com carboidratos e lipídeos, um químico foi desafiado pelo seu colega a explicar a relação de biomoléculas. Foi proposto o seguinte desafio:

“Tanto os lipídeos quanto os carboidratos são veículos para o armazenamento de energia. De que forma eles são similares em termos de estrutura molecular e de que forma são diferentes?”

Sobre a resposta do desafio, analise as afirmativas a seguir.

I. Os carboidratos têm grupos aldeído e cetona, assim como alguns esteroides.

II. Os carboidratos possuem vários grupos hidroxila, o que os lipídeos não têm em grande extensão.

III. Lipídeos têm importantes componentes que são de natureza hidrocarbônica. Esses aspectos estruturais implicam que os carboidratos tendem a ser bem mais polares que os lipídeos.

Está correto o que se afirma em

O tolueno é um hidrocarboneto aromático que se apresenta, à temperatura ambiente, como um líquido incolor inflamável, volátil com odor adocicado e pungente, semelhante ao benzeno. É a matéria-prima a partir da qual se obtêm derivados do benzeno como medicamentos, corantes, perfumes, TNT e detergentes. É adicionado aos combustíveis e como solvente para pinturas, borrachas e resinas:

Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).

Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:

1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H₂SO₄. Acertar o nível da solução na marca zero;

2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;

3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;

4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H₂SO₄ no frasco, agitando-o constantemente;

5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;

6. Ler na bureta o volume de H₂SO₄ gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H₂SO₄.

(Volume gasto de H₂SO₄ na titulação: 20 mL.)

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.

III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.

Está correto o que se afirma em