Sabendo que uma molécula possui a geometria molecular do tipo piramidal trigonal, assinale a opção que apresenta o número estérico dessa molécula.

Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M de ácido nitroso em água?

Dados: K_a=4,3×10⁻⁴;log(2)=0,3.

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, com relação às ligações químicas, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.

( ) Muitos elementos metálicos, como os elementos dos blocos p e d, têm átomos que podem perder um número variável de elétrons, exibindo, portanto, valência variável.

( ) As forças de atração eletrostáticas entre os íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão e a fragilidade.

( ) Os não metais raramente perdem elétrons em reações químicas porque suas energias de ionização são muito baixas.

( ) A estrutura de Lewis retrata a forma tridimensional da molécula, indicando como os átomos se ligam e quais seus pares isolados.

( ) A polaridade de uma ligação covalente depende da diferença entre as eletronegatividades dos átomos ligados.

Com relação às tendências periódicas observadas nos elementos químicos, assinale a opção correta.

Com relação aos hidrocarbonetos e suas reações, assinale a opção correta.

Compostos como o polipropileno e o poliestireno são macromoléculas conhecidas como polímeros. Com relação aos polímeros, assinale a opção correta.

A tabela periódica auxilia a organizar os átomos de forma a ser possível extrair tendências e propriedades úteis dos mesmos. Sobre a tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a opção correta.

O ponto de ebulição de uma substância é uma propriedade essencial em processos industriais. Considerando a condição de pressão de 1 atm, assinale a opção que apresenta a correta relação entre as temperaturas de ebulição.

Analise as afirmativas abaixo relacionadas a ligações em compostos orgânicos e suas propriedades.

I- A área superficial relativa das moléculas envolvidas em uma ligação é um fator importante na determinação da magnitude das forças de dispersão.

II- As ligações de hidrogênio são mais fortes que as ligações covalentes comuns e mais fracas que as interações dipolo-dipolo.

III- A polarizabilidade relativa dos elétrons dos átomos envolvidos em uma ligação é um fator importante na determinação da magnitude das forças de dispersão.

IV- A maioria das moléculas orgânicas tem um momento de dipolo permanente resultante de uma distribuição não uniforme dos elétrons ligantes.

Assinale a opção correta.

O cobre está presente em diferentes minerais, como, por exemplo, na calcosita (Cu₂S). Assim, qual é a solubilidade aproximada desse composto em água a 25 ºC?

Dado: K_s = 2,0.10^-47 a 25 ºC.