50 g de sulfato de sódio foram dissolvidos em água suficiente para formar meio litro de solução. Qual a molaridade desta solução? Dados: S_MA= 32, O_MA= 16, Na_MA= 23

A um técnico químico foi solicitado o preparo de uma solução de hidróxido de sódio 20% em massa, a partir de 20 g de uma solução 5% em massa desse composto. Qual é a massa de hidróxido de sódio a ser adicionada à soluçãobase?

Cada grupo funcional confere uma propriedade característica a uma molécula. Sobre as classes e os compostos orgânicos, considere as afirmações a seguir.

I – Os pontos de ebulição dos álcoois são consideravelmente mais baixos do que os dos alcanos correspondentes.

II – Os pontos de ebulição dos éteres são muito mais baixos do que aqueles dos alcoóis de massa molecular comparável, em virtude da ausência de ligações de hidrogênio no líquido.

III – O grupo carbonila na estrutura da cetona confere volatilidade e solubilidade em água muito superior às dos aldeídos de massa molecular comparável.

IV – Os ácidos carboxílicos, no estado líquido, são altamente associados devido a ligações de hidrogênio.

Estão corretas APENAS as afirmações

O etanol é um álcool que apresenta elevada solubilidade em água. O que justifica essa afirmação?

I - CH₃CH₂COCH₂CH₃
II - HOOC-COOH
III - CH₃COOCH₂CH₃
IV - CH₃CH₂CH₂OCH₃

Qual a nomenclatura IUPAC dos compostos acima apresentados pelas fórmulas estruturais condensadas?

Além de sua fração de hidrocarbonetos, o petróleo apresenta uma fração de outros compostos na qual se destacam alguns compostos oxigenados como os ácidos carboxílicos. Qual das seguintes características NÃO é de ácidos carboxílicos?

Qual a associação correta entre cada um dos compostos apresentados acima e a função química a que pertencem?

Considere as reações abaixo.

I - N₂(g) + 3H₂(g) !$ leftrightarrows !$ 2NH₃(g)
II - 2C(s) + O₂(g) !$ leftrightarrows !$ 2CO(g)
III - CH₃OCH₃(g) !$ leftrightarrows !$ H₂(g) + CH₄(g) + CO(g)

Analisando as reações acima quanto ao equilíbrio químico, qual das seguintes conclusões está INCORRETA?

Zn²⁺ + 2e⁻ !$ leftrightarrow !$ Zn E⁰ = -0,76 V
Ag⁺ + e⁻ !$ leftrightarrow !$ Ag E⁰ = + 0,80 V
H⁺ + e⁻ !$ leftrightarrow !$ ½ H2 E⁰ = 0,00 V
Cu²⁺+ 2e⁻ !$ leftrightarrow !$ Cu E⁰ = + 0,35 V

Considerando os potenciais-padrão de redução de eletrodos acima, qual é a pilha que fornece maior força eletromotriz?

Sobre a reação genérica aA+ bB !$ ightleftarrows !$ cC + dD, considere as afirmações a seguir.

I – O aumento da concentração de A, considerando excesso de B no meio, provoca o deslocamento do equilíbrio no sentido de maior geração de D.

II – Sendo A, B, C e D compostos em estado gasoso, e sendo a = b = c = 1 e d = 2, um aumento de pressão favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da direita para a esquerda.

III – A velocidade da reação independe do estado de pulverização dos reagentes.

IV – Supondo que a reação possui etapas intermediárias, deve-se admitir que a velocidade da reação global é igual à da etapa lenta. V – Supondo que a reação se processa sem etapas intermediárias, os expoentes m e n da equação da velocidade v = k[A]^m . [B]ⁿ são iguais, respectivamente, aos coeficientes da equação a e b.

São corretas APENAS as afirmações