Um laboratório dispõe de uma solução comercial de um ácido monoprótico HA, utilizada como reagente concentrado. Essa solução apresenta concentração C  [ %( m/m)] e densidade d (g · mL^-1  ). A partir desse reagente, deseja-se preparar um volume V_f  (L) de uma solução aquosa do ácido com concentração molar [HA]_f, admitindo-se que não ocorram perdas durante o preparo. Considere que a massa molar do ácido monoprótico HA seja M ( g · mol^-1), podemos afirmar que o volume mínimo V_HA da solução comercial, necessário para o preparo da solução desejada, pode ser expresso por:

Os instrumentos de medição em química permitem quantificar substâncias com precisão e confiabilidade, transformando fenômenos químicos ou físicos em dados numéricos. Associe cada instrumento do quadro a seguir com sua principal função:

Instrumento	Principal função
1. Absorciômetro UV – Vis	(  ) Medição da absorbância de luz para estimar concentração de solutos metálicos.
2. Espectrômetro de absorção atômica (AAS)	(  ) Medição do potencial elétrico para determinação iônica.
3. Fotômetro de chama	(  ) Avaliação da intensidade da luz espalhada por partículas suspensas.
4. Potenciômetro	(  ) Medição da absorbância de radiação específica para determinar concentração de substância em solução.
5. Turbidímetro	(  ) Medição da emissão de luz por átomos metálicos alcalinos excitados.

Assinale a alternativa que preenche, CORRETAMENTE, a coluna da direita, de cima para baixo:

Uma reação típica de propelente sólido envolve a oxidação do alumínio pelo perclorato de amônio. A reação, não balanceada, é dada por:

\(A\ell(s) + NH_4C\ell O_4(s) \rightarrow A\ell_2O_3(s) + A\ell C\ell_3(s) + H_2O(g) + N_2(g)\)

Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:

Em uma titulação ácido–base monitorada por pHmetria, o gráfico de pH em função do volume de titulante apresenta uma região de variação brusca do pH. Essa região corresponde:

Em um experimento comparativo, um mesmo corante orgânico foi analisado por cromatografia em papel e por Cromatografia em Camada Delgada (CCD), utilizando o mesmo solvente como fase móvel. Observou-se que o valor de Rf obtido na CCD foi menor que o obtido na cromatografia em papel. A explicação mais adequada para essa diferença é:

Considere os elementos químicos X, Y e Z, cujos números atômicos são, respectivamente, 11, 17 e 19. Analise as afirmativas a seguir:

I. O elemento Z apresenta menor energia de ionização que o elemento X, pois possui elétron mais distante do núcleo.
II. Os compostos formados pelos elementos X e Y apresentam ligação predominantemente iônica.
III. O elemento X apresenta maior raio atômico que o elemento Y, devido ao seu maior valor de eletronegatividade.

Assinale a alternativa CORRETA:

Uma Estação de Tratamento de Água (ETA) utiliza sulfato de alumínio, comercialmente mais comum \(A\ell_2(SO_4)_3\bullet 14H_2O,\) como coagulante no tratamento convencional. Em um ensaio de jar test (ensaio de jarros), determinou-se que a dosagem ótima é de 35 mg · L^-1do produto comercial. Sabendo que essa ETA trata 2500 m³ · dia^-1, podemos afirmar que a massa diária de sulfato de alumínio necessária para o processo de coagulação é:

Um analista determinou a concentração de uma nalito por titulação, utilizando os seguintes dados:

Concentração do titulante: ( 0,1000 ± 0,0005) mol · L-1 
Volume gasto: (25,00 ± 0,05) mL

Considerando apenas essas incertezas, podemos afirmar que a incerteza relativa aproximada do resultado final é:

Em um laboratório de controle de qualidade de minérios, observou-se grande variabilidade nos resultados analíticos, mesmo utilizando métodos instrumentais altamente precisos. Após investigação, concluiu-se que o erro predominante estava associado à etapa de amostragem. A ação mais adequada para reduzir o erro de amostragem é:

Em um método espectrofotométrico para determinação da concentração de ferro, foi obtida a seguinte equação da curva analítica:

A = 0,045 + 0,002

onde A é a absorbância e C a concentração em mg · L^-1. O desvio padrão do branco foi σ = 0,003. Sabendo que o limite de detecção (LOD) é dado por:
\( LOD = \dfrac{3\sigma}{\text{inclinação}} \)
e o limite de quantificação (LOQ ) por:
\( LOQ = \dfrac{10\sigma}{inclinação} \)
podemos afirmar que: