Com o objetivo de verificar o andamento de uma reação, um técnico utilizou uma placa cromatográfica contendo uma fase estacionária apolar e um eluente (fase móvel), formado por uma mistura de água e n-propanol na proporção 1:1. Após revelação, a placa cromatográfica apresentou o seguinte aspecto:

Considere que 1 e 2 são os pontos de aplicação do reagente e da mistura reacional respectivamente. A aparência final da placa nos permite afirmar que:

Uma solução aquosa 7,00 x 10^-5 mol/L de um sal apresenta uma absorbância de 0,350, quando medida em uma cubeta de 2,00 cm no comprimento de onda de 525 nm. Calcule a absortividade molar do sal.

Sobre a espectroscopia de absorção atômica por chama, é incorreto afirmar que:

A espectroscopia de absorção no infravermelho pode ser utilizada para a determinação da presença de certos grupos funcionais em moléculas orgânicas, de acordo com a tabela abaixo:

Considerando os picos de absorção característicos, indique qual dos espectros de infravermelho abaixo corresponde ao composto 2-pentanona.

As soluções padrão desempenham um papel determinante nas titulações de neutralização. A medição correta do volume consumido de solução padrão possibilitará a determinação da concentração do analito, seja ele um ácido ou uma base. Idealmente, a solução-padrão utilizada numa titulação de neutralização deve possuir as seguintes características, exceto:

O cátion Sr²⁺ foi determinado em uma amostra de 500,00 mL de um efluente industrial através da precipitação de oxalato de estrôncio (SrC2O4). Após a filtração, lavagem e calcinação do precipitado, obtiveram-se 0,2072g de óxido de estrôncio (SrO). Calcule a concentração de Sr²⁺ (em g/L) no efluente industrial. Massas molares (g/mol): C = 12,0; O = 16,0; Sr = 87,6.

Um estudante preparou soluções aquosas acidificadas de FeCl₂ e CuCl₂ com concentrações 0,001 mol/L e 0,002 mol/L, respectivamente. Posteriormente, retirou 100 mL de cada solução e misturou, chegando a 200 mL de uma solução contendo íons Fe²⁺ e Cu²⁺. A essa mistura foi adicionada solução concentrada de NaOH, gota a gota. Sabendo que os valores de Kps para Fe(OH)₂ e Cu(OH)₂ são 8,0 x 10^-16 e 2,2 x 10⁻²⁰, respectivamente, é correto afirmar que:

A pirita (dissulfeto ferroso) é um sulfeto mineral abundante e pode ser encontrado em veios de quartzo ou rocha metamórfica. Quando exposta à atmosfera, reage com oxigênio produzindo dióxido de enxofre, de acordo com a equação química abaixo:

!$ \mathbf{ { \large{ 4\,\,\,FeS_2(s) + 11\,\,O_2(g) \rightarrow 2 Fe_2 O_3(s) + 8 SO_2(g)}}} !$

Durante a escavação de um túnel em uma região rica em pirita, houve intoxicação dos trabalhadores, resultante de uma alta concentração de dióxido de enxofre. Os engenheiros responsáveis pela obra estimaram uma liberação de 1,23 m³ de gás SO₂ a 1 atm e 27ºC. Calcule a massa de pirita que reagiu para formar a quantidade estimada do dióxido de enxofre liberado. Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Fe = 56.

Em 1923, Lewis propôs uma teoria ácido-base que se baseava na transferência de um par eletrônico. Considerando as espécies abaixo, indique a única que pode atuar como uma base de Lewis.

O íon nitrônio (!$ NO_2^+ !$) é um importante intermediário formado em reações de nitração. É possível formar esse intermediário in situ através da reação entre ácido nítrico e ácido sulfúrico concentrados, de acordo com o mecanismo abaixo:

!$ \mathbf{ ETAPA\,\,1: HNO_3 + H_2 SO_4 { \Large { \rightarrow}} H_2 NO_3^+ HSO_4^- } !$

!$ \mathbf{ ETAPA\,\,2:\,\,\,\,\,H_2 NO_3^-{ \Large { \rightarrow}} NO_2^+ H_2^O } !$

Considerando o comportamento das moléculas e íons no mecanismo apresentado, é possível afirmar que a molécula HNO₃ atua como: