Excesso de ferro no solo pode atrofiar o crescimento de algumas espécies de plantas. Espécies como a Sophora tomentosa, popularmente conhecida como feijão-da-praia, têm seu crescimento comprometido caso o solo tenha porcentagem de ferro (III) acima de 40%. Como forma de avaliar a qualidade do solo para a plantação de feijão-da-praia, foi realizada análise em uma amostra de 0,97 g de solo, devidamente coletado, contendo ferro (II) e (III). O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

1º. Oxidou todo ferro (II) a ferro (III) na presença de ácido nítrico.

2º. Precipitou o ferro (III), com excesso de hidróxido de amônio, a óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃.xH₂O).

3º. Filtrou o precipitado com cuidado.

4º. Lavou, calcinou e pesou o precipitado, obtendo 0,496g de óxido de ferro (III).

Após realizar essas etapas, emitiu o laudo que atestava:

Pode-se afirmar que os laboratórios são as partes mais importantes dos estabelecimentos de ensino, institutos de pesquisa e indústrias. Pelos tipos de trabalho que neles são desenvolvidos são incontáveis os riscos de acidentes causados por exposição a agentes tóxicos e/ou corrosivos, queimaduras, lesões, incêndios e explosões, radiações ionizantes e agentes biológicos patogênicos.

Manual de segurança para proteção Química, Microbiológica e Radiológica. Disponível em <http://www2.iq.usp.br/cipa/manual/manualinteiro.pdf>. Acesso em: 1º out. 2016.

Para minimizar riscos e acidentes em laboratórios de ensino, os técnicos devem considerar que

Disponível em: <http://quimicadodia-a-dia.blogspot.com.br/2012/11/titulacao.html>. Acesso em: 2 out. 2016.

A figura ilustra o processo de análise volumétrica que consiste na determinação da concentração ou da quantidade de substância pela medida de volume, podendo ser interpretada como uma

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/diluicao-em-laboratorio.jpg>. Acesso em: 1º out. 2016.

A figura mostra etapas do preparo de uma solução cuja concentração resultante será

Um técnico em análises químicas recebeu uma amostra de 0,101g de minério de ferro e supôs que a porcentagem de massa de ferro na amostra era superior a 20%. Para comprovar sua suposição, ele optou por dissolver a amostra em meio ácido e realizar uma titulação com solução aquosa 0,005 mol/L de permanganato de potássio. Foram consumidos 10,5 mL do titulante. A equação não balanceada que representa a reação é dada abaixo.

O ponto estequiométrico pôde ser percebido pela cor persistente do íon permanganato, indicando a transformação total do Fe (II) em Fe (III). A partir desses dados, é possível concluir que o técnico em química estava

Considere o gráfico a seguir.

O gráfico expressa a cinética de decomposição da água oxigenada catalisada por cloreto férrico. Por meio desse gráfico, verifica-se que a