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O estômago secreta naturalmente o ácido clorídrico (HCl) para realizar a digestão. Seu pH normal é entre 0,9 e 1,5, necessário para o bom funcionamento das enzimas que realizam a digestão. Em alguns casos, por excesso de alimentação ou má digestão, aparece a hiperacidez, excesso de ácido clorídrico no estômago. Para combater a hiperacidez, utilizamos antiácidos. Um vidro de 400mL de um antiácido contendo 15,6g de hidróxido de alumínio [Al(OH)3] e 23,2g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] foi utilizado para combater a acidez. As concentrações, em mol.L-1, de Al(OH)3 e Mg(OH)2 contidas no vidro são, respectivamente,
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Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) foi titulada com solução de ácido nítrico (HNO3) 0,4 mol.L-1. Foram gastos 200 mL de solução de ácido nítrico. A massa de hidróxido de sódio, em gramas, neutralizada foi
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Solução tampão tem por função manter o pH do meio aproximadamente constante. Para manter o pH do sangue praticamente sem alteração, temos presente no sangue humano uma série de sistemas tampões, incluindo os pares H2CO3 / HCO3- e H2PO4 - / HPO42-. Dadas as equações abaixo, quando a concentração de H3O+ aumenta no sangue, quais são corretas para que se mantenha o pH constante?
I. HCO3- + 2 OH- → H2CO3 + H2O
II. HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O
III. H2CO3 + OH- → HCO3- + H2O
IV. H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O
V. HCO3- + H3O+ → H2CO3 + H2O
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De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry, para os seguintes equilíbrios:
I. \( NH_3 + H_2 O \leftrightarrow NH_4^+ + OH^- \)
II. \( HCl + NH_3 \leftrightarrow NH_4^+ + Cl^- \)
podemos afirmar que
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Um laboratório de análise química recebeu uma amostra de água potável para análise. O resultado mostrou que a água continha 3,0 ppm de cloreto de sódio (NaCl). A massa, em miligramas, de cloreto de sódio contida em 200 mL dessa água é
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Numa solução aquosa 1,0.10-4 mol.L-1 de ácido clorídrico (HCl), as concentrações em mol.L-1 de H3O+, Cl- e OH- são, respectivamente,
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Num laboratório, temos um frasco de 1,0L contendo uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) com densidade 1,8g.mL-1 e 98% (p/p). Sua concentração em mol.L-1 é
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O ácido sulfúrico (H2SO4), líquido incolor solúvel em água é uma substância utilizada na preparação de adubos, em baterias de automóveis, na indústria do ferro etc.
Determinada massa de ácido sulfúrico é completamente neutralizada por 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). A massa de sulfato de sódio (Na2SO4), em gramas, formada é
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O etano (C2H6), gás incolor, é um hidrocarboneto encontrado no gás natural. Sofre combustão conforme a equação não-balanceada: C2H6 + O2 → CO2 + H2O. Se nessa reação são consumidos 3,0g de etano, a quantidade de matéria de CO2 formado é
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O ácido cianídrico (HCN) é um ácido muito fraco e extremamente venenoso. Numa solução aquosa de HCN 0,25 mol.L-1, Ka = 4.10-10, as concentrações de H3O+, Cl- e HCN são, respectivamente,
