Recentemente, escavações arqueológicas no Nordeste dos Estados Unidos descobriram uma pilha eletroquímica feita com eletrodos de cobre e ferro; a invenção foi datada entre os anos 300 a.C e 300 d.C. Existe alguma evidência de que já no ano 2500 a.C. os egípcios sabiam como galvanizar os objetos.

(CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. 9ª Ed., Rio de Janeiro: LTC, páginas 410 - 427, 2011).

A galvanização é um processo em que se reveste peças de ferro ou de aço com zinco metálico. Essa camada de zinco atua como uma barreira física e, em alguns casos, como um metal de sacrifício. Esse processo protege contra a corrosão e a ferrugem, prolongando a vida útil do material.

Analise as semirreações a seguir:

\( \text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn}(s) \quad E^\circ_{\text{red}} = -0{,}76\,\text{V} \)

\( \text{Fe}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Fe}(s) \quad E^\circ_{\text{red}} = -0{,}44\,\text{V} \)

A opção que representa o que ocorre no anodo e no catodo, respectivamente, desse processo é: