Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de !$ Ba^{2+} !$, torna segura a ingestão deste composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, !$ BaSO_4 !$, é definido por

!$ BaSO_4(s) \rightleftharpoons Ba^{2+} (aq) + SO_4^{ 2−}(aq) K_{ps} = 1,0 . 10^{−10} !$

calcule a solubilidade molar deste sal.