Em 1913, Niels Bohr apresentou um modelo atômico que considerava os dados obtidos por 26.Rutherford e descrevia, em boa parte, os dados de espectroscopia do Hidrogênio.

Analisando-se os postulados de Bohr, são feitas as seguintes afirmações:

I. Um dos postulados do modelo atômico de Bohr estabelece que os elétrons se movem em órbitas estáveis, sendo o momento angular orbital L um múltiplo inteiro de !$ \hbar !$ (constante reduzida de Planck), portanto

!$ L = | \vec{r} \times \vec{p} | = r \mu \upsilon = n \hbar,\,\,\,onde\,\,n= 1,2,3, \cdots !$

onde r onde é o raio da órbita, !$ \mu !$ é a massa reduzida do sistema elétron núcleo e !$ v !$ é a velocidade do elétron na órbita.

II. Somente existe força eletromagnética entre o núcleo e os elétrons no átomo.

III. A partir da definição da força centrípeta, podemos obter os raios orbitais permitidos pelo modelo de Bohr, e esse é definido como:

!$ r = { \large \hbar^2 \over \mu K \varepsilon^2} n^2 !$,

onde !$ K !$ é constante dielétrica de Coulomb e !$ \varepsilon !$ a carga elementar.

IV. A partir do postulado de Bohr, pode-se concluir que a energia do elétron é quantizada e, portanto, pode assumir valor que seja diretamente proporcional à n.

Considerando-se as afirmativas acima, conclui-se que estão corretas apenas