O teor de prata em uma liga metálica foi determinado pelo método de Volhard. Para isso, 1,079 g da liga foi dissolvido em uma solução de ácido nítrico. A seguir, a mistura foi diluída até 100,0 mL com água destilada e a solução formada foi titulada com uma solução de KSCN 0,100 mol/L em presença de íons Fe³⁺. Como normalmente ocorre ao se aplicar esse método, a adição de KSCN levou, inicialmente, à formação gradual de um precipitado de AgSCN_(s) até o ponto em que a quantidade de KSCN adicionado tornou-se equivalente à quantidade inicial de Ag+ na solução. A partir desse momento, os íons SCN^- passaram a se acumular na solução e a formar um complexo vermelho de Fe(SCN)²⁺ _(aq). Esse efeito de coloração vermelha foi usado para identificar o ponto final da titulação, momento em que o volume da solução titulante adicionado foi de 50,0 mL.

Julgue o item que se segue, considerando a situação hipotética descrita e as informações apresentadas, supondo, ainda, que M(C) = 12,0 g/mol, M(N) = 14,0 g/mol, M(S) = 32,1 g/mol, M(K) = 39,1 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol e desprezando eventuais erros de titulação.

A fração em massa de prata na liga metálica analisada é superior a 60%.