A água sanitária contém hipoclorito de sódio (NaClO) que em solução[ aquosa produz o íon ClO^- responsável pela ação bactericida. Os equilíbrios envolvidos na dissociação do hipoclorito de sódio podem ser representados por:

NaClO_(aq) !$ \leftrightarrows !$ Na⁺ _(aq) + ClO^- _(aq) (1)

H+ _(aq) + ClO^- _(aq) !$ \leftrightarrows !$ HClO_(aq) (2)

Sobre estes equilíbrios, afirma-se:

I. A dissolução de hipoclorito de sódio em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) diminui a ação bactericida do NaClO.

II. A solubilização de hipoclorito de sódio em uma solução básica aumenta a ação bactericida do NaClO.

III. Em uma solução de pH menor que 7, a concentração de H⁺ é maior e o equilíbrio 2 é deslocado no sentido dos produtos.

São VERDADEIRAS as afirmativas: