Os valores de eletronegatividade dos elementos do grupo dos metais alcalinos são os menores da tabela periódica. Com isso, ao reagirem com outros elementos, verifica-se uma grande diferença de eletronegatividade entre o metal alcalino e o outro elemento, o que caracteriza a formação de uma ligação predominantemente iônica.

Todos os compostos formados pelos metais alcalinos terrosos são predominantemente iônicos. Por serem menores os átomos dos elementos desse grupo, seus elétrons estão mais fortemente ligados do que nos elementos do grupo dos metais alcalinos, acarretando uma primeira energia de ionização maior para a formação de X⁺.

O boro é um não-metal e forma sempre ligações covalentes, normalmente são três, utilizando orbitais híbridos sp², com ângulos de 120º entre si. Os outros elementos da Família do boro formam compostos trivalentes, sendo mais metálicos e iônicos que o boro.

O grupo dos halogênios são muito reativos, reagindo com não-metais e formando sais com os metais. O flúor é o elemento mais reativo da tabela periódica. Todos do grupo apresentam configuração eletrônica s²p⁵, ou seja, com apenas um elétron a menos da configuração do gás nobre mais próximo.