A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa 0,5 g, contendo MgCl₂ e NaNO₃, um técnico em química realizou uma analise gravimétrica utilizando como agente precipitante em excesso, o nitrato de prata AgNo₃(aq). Após toda precipitação do AgCl(s), e sabendo que todo o Cl^- (aq) reagiu, o precipitado foi filtrado e seco obtendo massa igual a 0,858 g. Dados (Massa molar do AgCl = 143 g/mol; Massa molar do MgCl₂= 95 g/mol).

A reação não balanceada consiste:

MgCl₂(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + Mg(NO₃)₂(aq)

Qual a em massa de MgCl₂ na amostra misteriosa?