A temperatura mínima na qual o produto irá queimar sem que uma chama ou faísca esteja presente. Nessas condições, o simples contato do composto com o comburente (oxigênio do ar, por exemplo) é suficiente para iniciar a combustão.

Nesta temperatura, a pressão do vapor saturado do líquido é igual à pressão do ambiente. Varia com a altitude, como a pressão atmosférica na qual o líquido evapora.

Solventes com ponto de fulgor menor do que a temperatura ambiente podem gerar uma nuvem de vapor invisível, que pode inflamar-se com a presença de uma fonte de calor no laboratório.

Os vapores liberados a essa temperatura são suficientes para dar continuidade à combustão. A pressão atmosférica influi diretamente nesta determinação.