C2H6O(!$ \ell !$) + 3O2(g) !$ \rightarrow !$ 2CO2(g) + 3H2O(!$ \ell !$) !$ \Delta !$H° = – 1 367kJ/mol
O calor liberado em uma reação química, a exemplo da reação de combustão do etanol representada pela equação termoquímica, está associado, entre outros fatores, à diferença entre a energia necessária para a ruptura de ligações químicas das substâncias reagentes e a energia liberada na formação de novas ligações intra e intermoleculares nos produtos.
A análise das informações associada aos conhecimentos da termoquímica permitem afirmar:
