O etanol (CH 3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.
2 C (graf) + 3 H 2(g) + 1/2 O 2(g) !$ \rightarrow !$ C 2H 6O (l) !$ \Delta !$H f = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C (graf) + O 2(g) !$ \rightarrow !$ CO 2(g) !$ \Delta !$H f = -394 kJ mol -1
H 2(g) + 1/2 O 2(g) !$ \rightarrow !$ H 2O (l) !$ \Delta !$H f = -286 kJ mol -1
C 2H 6O (l) + 3 O 2(g) !$ \rightarrow !$ 2 CO 2(g) + 3 H 2O (l) !$ \Delta !$H f = -1368 kJ mol -1
Baseado nos dados acima, qual o !$ \Delta !$H f do etanol, em kJ.mol -1?
Provas
Questão presente nas seguintes provas
