Considere os seguintes dados, referentes à entalpia para as seguintes reações de combustão do carbono com oxigênio a 298 K:
!$ C_{(s)} + O_{2_{(g)}} = CO_{2_{(g)}} \quad \Delta H^o = -400.000 !$
!$ C_{(s)} + \dfrac 1 2 O_{2_{(g)}} = CO_{(g)} \quad \Delta H^o = -100.000 !$
em que ΔHº é dado em J/mol de C.
Sabendo-se que a massa atômica do carbono é igual a 12 g/mol e que, em uma queima de 1,2 kg de carbono, sejam produzidos 80% de CO2 e o restante de CO, então a quantidade de calor obtida nessa combustão é igual a
