Questão 3104939

3104939 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: VUNESP
Orgão: CETESB

Provas:

Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio aquoso, conforme a reação apresentada a seguir.

Ca₅(PO₄)₃OH (s) !$ \longleftrightarrow !$ 5 Ca²⁺ (aq) + 3 PO₄ ^3– (aq) + OH^– (aq)

O abaixamento do pH adicionando um ácido terá a seguinte consequência:

O equilíbrio se deslocará para o lado esquerdo, melhorando a conservação do hidroxiapatita.

Não ocorrerá nenhuma alteração em relação ao equilíbrio.

O processo de dissolução do hidroxiapatita continuará devido ao equilíbrio ser deslocado para o lado direito.

O processo de dissolução ocorrerá mais lento, devido à reação de neutralização.

O processo de dissolução ocorrerá mais rápido, devido à reação de neutralização.

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