Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:
!$ CH_{4(g)} + Cell_{2(g}
ightarrow CH_3Cell_{(g)} + HCell_{(g)} !$
Dados:
| Ligação | Energia de ligação !$ (Delta H) !$ |
| !$ C – H !$ | 412 kJ/mol |
| !$ C – C ell !$ | 432 kJ/mol |
| !$ Cell – Cell !$ | 230 kJ/mol |
| !$ H – Cell !$ | 419 kJ/mol |
Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?
