Os gráficos a seguir mostram resultados obtidos após a aplicação do método dos mínimos quadrados em estudos cinéticos a respeito da reação \(2\,N_2\,O_{5\,\mathrm\,(g)}\,\rightarrow\,4\,NO_{2\,\mathrm\,{(g)}}\,+\,O_{2\,\mathrm\,{(g)}}\).

Gráfico 1. Gráfico do logaritmo natural da razão entre a concentração inicial do N₂O_{5 (g)} − ([N₂O₅]₀) − e sua concentração − [N₂O₅] − em função do tempo de reação a 25 ºC.

Gráfico 2. Gráfico do logaritmo natural da constante de velocidade, k, em função do inverso da temperatura absoluta, T, multiplicado por 1.000.

Considerando as informações fornecidas e que a constante dos gases ideais seja igual a 8,3 J^.mol^-1.K^-1, julgue o próximo item.

A energia de ativação da reação em questão é maior que 80 kJ/mol.