As colisões entre as partículas de gases estão em movimento browniano, colidindo entre si e com as paredes do recipiente de forma perfeitamente inelástica, ganhando energia, porém perdendo na próxima colisão.

A velocidade das partículas de um gás é dependente da temperatura absoluta aplicada, indicando que um aumento desta incrementa a energia cinética do sistema, seguindo uma tendência de proporcionalidade inversa.

As partículas de gases exercem força de atração entre si, formando líquidos sob alta pressão e facilitando a sua compressibilidade.

As partículas de gases estão em movimentos aleatórios, colidindo entre si e com as paredes do recipiente, sem perda de energia.