No equilíbrio acima, o íon bicarbonato HCO₃^-_(aq), proveniente do sal solúvel bicarbonato de sódio, pode atuar como um ácido ou como uma base de Bronsted devido ao seu caráter anfiprótico.

O ácido carbônico H₂CO₃, por tratar-se de um ácido fraco, faz com que o equilíbrio esteja deslocado predominantemente para a esquerda, favorecendo a formação dos reagentes.

A produção de gás (CO₂) característica desta reação se dá devido à decomposição do íon bicarbonato em solução, por tratar-se da base mais fraca envolvida no equilíbrio.

Na equação acima, o ácido acético (CH₃CO₂H) representa o ácido de Bronsted mais forte, enquanto que o íon bicarbonato (HCO₃^- ) é a base de Bronsted mais forte, favorecendo o deslocamento do equilíbrio para a direita.

A base mais forte presente no equilíbrio é o íon acetato (CH₃CO₂ ^- ), pois é par conjugado do ácido acético, que se trata do ácido mais forte presente no equilíbrio.