Considere as seguintes soluções aquosas, todas com a mesma concentração salina em mol/L.

Solução I: NaC!$ l !$

Solução II: NaHCO₃

Solução III: NH₄C!$ l !$

Solução IV: K₂SO₄

Dados:
constantes de dissociação
HC!$ l !$: muito grande; NaOH: 6,3 × 10⁻¹; K_1H2CO3 = 4,2 × 10⁻⁷;
H₂SO₄ = grande; NH₄OH: 1,8 × 10⁻⁵; KOH = 3,2 × 10⁻¹

A solução que apresenta maior concentração iônica e a que possui menor pH são, respectivamente,