Em laboratório, é muito comum o preparo de soluções padrão. As equações a seguir se referem à padronização do sulfato cúprico, descritas por Morita e Assunção (2007).

CuSO₄ + CH₃COOH → Cu(CH₃CO₂)₂ + H₂SO₄

Cu(CH₃CO₂)₂ + KI → Cu₂I₂ + KC₂H₃O₂ + I₂

I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI

Como procedimento, adicionam-se 2 a 3 gotas de ácido acético glacial em 25 mL de solução de CuSO₄ e deixa-se acidificar (pH 4 – 5,5). Em seguida, adicionam-se 6 mL de solução de KI a 50 % e titula-se com solução padrão de tiossulfato de sódio. Ao chegar perto do ponto final, adicionam-se 1 a 2 mL de solução de amido e continua-se a titulação até desaparecer a coloração azul.

(Baseado em: MORITA, Tokio; ASSUNÇÃO, Rosely M.V. Manual de Soluções, Reagentes e Solventes. São Paulo: Blucher, 2007)

Partindo de 31,9 g de sulfato cúprico, a massa de tetrationato de sódio produzida, em gramas, admitindo um rendimento de 80 %, é igual a:

(Dados, em g/mol C=12, H=1, O=16, Na= 23, I=127, S=32, k=31,Cu=63,5).