Pesquisas indicam que são recorrentes acidentes domésticos causados pelo uso de solução aquosa de etanol 70% v/v, já que sua queima libera grande quantidade de energia, aumentando as chances de queimaduras e incêndios. Considere a equação química de reação de combustão do etanol e observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias compostas participantes dessa reação:
\( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} (\ell) + 3 \text{O}_2 (g) \longrightarrow 2 \text{CO}_2 (g) + 3 \text{H}_2\text{O} (\ell) \)
| Substâncias compostas | ΔHº de formação (kJ/mol) |
| C2H5OH \( (\ell) \) | - 277 |
| CO2 (g) | - 394 |
| H2O \( (\ell) \) | - 286 |
Admita que a densidade do etanol é de 0,8 g/mL e que foi realizada a combustão completa de 10 L de solução aquosa dessa substância. A energia, em quilojoules, liberada nessa combustão é, aproximadamente, de:
