Os níveis de energia do átomo de hidrogênio no modelo de Bohr estão representados nessa figura, obtidos para cada nível !$ n !$ (dito estado quântico) a partir da expressão: !$ E !$!$ n !$ = −!$ Z !$2 !$ \dfrac{E_0}{n^2} !$ , onde: !$ E !$0 = 13,6 !$ e !$!$ V !$ e !$ n !$ = 1, 2, 3, …
Toda vez que o elétron muda de um nível para outro, o estado quântico altera, e são emitidos ou absorvidos fótons, cujo comprimento de onda é expresso por: !$ \lambda !$ = !$ \dfrac{c}{f} !$ = !$ \dfrac{h.c}{E_i-E_f} !$ = !$ \dfrac{1240\ eV\ .nm}{E_i-Ef} !$ , sendo que i e f representam os valores de n = 1, 2, 3, 4 ...
Considere que, inicialmente, o átomo se encontra no terceiro estado excitado, !$ n !$ = 4, e que possa passar para qualquer um dos demais estados, até ficar no estado livre, !$ n !$ = ∞.
Com base nessas considerações e na teoria quântica, assinale a alternativa correta.
