O dióxido de enxofre !$ (SO_2) !$ é um gás liberado na queima de combustíveis que possuem enxofre em sua composição. Quando esse gás entra em contato com a água, produz-se ácido sulfuroso !$ (H_2SO_3) !$, que é um dos componentes da chuva ácida.

Considere que se deseja remover !$ SO_2 !$ de uma corrente gasosa por meio de absorção em torres de lavagem de gases. Essa corrente entra na torre com uma vazão de !$ 200\; m^3.min^{-1} !$, possuindo uma densidade molar de !$ 500\; mol.m^{-3} !$ e uma fração molar de !$ SO_2 !$ de 0,118 (mol de !$ SO_2 !$ / mol total de gás). Durante o processo de remoção, apenas o !$ SO_2 !$ é absorvido, sendo sua fração molar na corrente gasosa de saída igual a 0,020 (mol de !$ SO_2 !$ / mol total de gás). Para a lavagem do gás, a torre é alimentada com um solvente a uma vazão de !$ 1 000 \;L.min^{-1} !$, cuja densidade é de !$ 1,2 \;kg.L^{-1} !$.

Considerando que o solvente utilizado possui uma taxa de evaporação desprezível, a taxa de absorção de !$ SO_2 !$, em !$ kg.min^{-1} !$, é igual a

Dado: Massa molar do !$ SO_2 = 64\; g.mol^{-1} !$