A Lei de Hess estabelece que, para uma dada reação, a variação da entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. Para exemplificar, no quadro a seguir são dadas algumas reações químicas e suas respectivas variações de entalpia de reação:
| Reação | Δ /(kJ mol–1) |
|---|---|
| S(s) + O2(g) → SO2(g) | –296,8 |
| H2(g) + ½O2(g) → H2O(\( \ell \)) | –285,8 |
| H2(g) + S(s) → H2S(g) | –20,6 |
Considere a seguinte reação:
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(\( \ell \)) + 2SO2(g)
A partir dessas informações, podemos afirmar que a variação de entalpia dessa reação é:
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