O gás de cozinha é formado por propano (30%) e butano (70%). Considerando apenas o gás butano (C4H10) como representante do GLP (gás liquefeito de petróleo), representamos a seguir, por meio de sua equação química balanceada, a queima completa deste gás:
1 C4H10(g) + 6.5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpias-padrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ΔH (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias- padrão de formação para 1mol da substância: !$ 4\,\,C_{(s)} + H_{2(g)} \rightarrow 1 C_4 H_{10(g)}\,\,\triangle H = -125 K cal; 1 C_{(s)} + 1 O_{2(g)} \rightarrow 1 CO_{2(g)}\,\,\,\triangle H = - 394 K cal !$ e !$ 1 H_{2(g)} + 0.5 O_{2(g)} \rightarrow 1 H_2 O_{(g)}\,\,\triangle H = -242 K cal !$
