Um técnico precisa testar a presença de íons cloreto em uma amostra de água. Para fazer o teste ele adiciona 1,8 mL da amostra de água a ser testada em um tubo de ensaio e pinga quatro gotas de uma solução estoque de nitrato de prata, que é aquosa. Considere que o conta-gotas utilizado despeje 1 mL a cada vinte gotas quando o técnico adiciona, ao tubo de ensaio com água, a solução estoque de nitrato de prata. Considere que o produto de solubilidade do cloreto de prata seja \( K_{ps} = 1,77\cdot 10^{-10} \). Considere que com a adição das quatro gotas ao tubo, a concentração de cloreto na água permaneça inalterada, mas as gotas da solução estoque de nitrato de prata sofram diluição na amostra de água. Se a concentração de íons cloreto na água a ser testada for maior que \( 1,77\cdot 10^{-9} \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1} \), calcule a concentração de nitrato de prata na solução estoque para que quatro gotas dela sejam suficientes para detectar cloreto nessa amostra de água, mediante a formação de um precipitado sólido branco no tubo de ensaio.