Em uma aula da disciplina de química geral experimental, envolvendo o assunto sobre equilíbrio de solubilidade, o técnico do laboratório preparou uma solução saturada de hidróxido de magnésio a 25 °C. Sabe-se que o hidróxido de magnésio é uma base fraca e pouco solúvel (Kps = 7,0×10−12 a 25 °C). Em solução saturada, o Mg(OH)2 estabelece o seguinte equilíbrio de solubilidade:
Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2 HO−(aq)
A essa solução foi adicionado um tampão de tal forma que a concentração total de íons HO− (aq) resultante na solução saturada é de 1,0×10−5 mol/L. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) de íons Mg2+(aq) na solução saturada. Considere desprezível o equilíbrio de autoprotólise da água. Dados: √70 = 8,4; √7 = 2,6.
