Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
!$ CH_4(g) + ^1/_2 O_2 (g) \rightleftharpoons CO(g) + 2 H_2 (g) !$
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
| ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
| C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
| O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g) é igual a
