Com o intuito de preparar uma solução tampão, adicionou-se 200,0 mL de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,25 mol/L e 820 mg de acetato de sódio (NaC₂H₃O₂) em um balão volumétrico de 1,0 L. Sabendo-se que a solução foi aferida com água destilada, qual o pH dessa solução?

Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 x 10^-5; log 9 = 0,95; Massas atômicas: Na=23u;C=12u;H=1 u e O=16u.