Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose !$ (C_6H_{12}O_6) !$, através do processo de oxidação e liberação de !$ CO_2 !$ e !$ H_2O !$ de acordo com a reação:

!$ C_6H_{12}O6(s) + 6 O_2(g) \rightleftharpoons 6 CO_2(g) + 6 H_2O(l) !$

Sabendo os valores de entalpia!$ (∆H = −2.805 kJ.mol^{−1}) !$ e entropia!$ (∆S = 259 J.mol^{−1}.K^{−1}) !$, à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs!$ (∆G) !$ para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não.