Uma forma de reduzir o impacto do gás carbônico (CO2) para a vida na terra, uma vez que é um dos maiores contribuintes para as mudanças climáticas globais, é sua captura e armazenamento. Em contato com a água, o CO2 pode reagir e formar os seguintes equilíbrios químicos:

(reação 1) CO_2(g) + H2O_(l)!$ \leftrightharpoons !$ H₂CO_3(aq)

(reação 2) H2CO_3(aq) + H2O_(l)!$ \leftrightharpoons !$ H₃O⁺ _(aq) + HCO₃ ^– _(aq)

(reação 3) HCO₃ – _(aq) + H2O_(l)!$ \leftrightharpoons !$ H₃O⁺ _(aq) + CO3 ^2– _(aq)

Acerca do caráter ácido-base das espécies envolvidas, foram realizadas as seguintes afirmações:

1) Na reação 1, a água comporta-se como um ácido de Arrhenius;

2) Na reação 2, segundo a teoria de Br⌀nsted- Lowry, a água é um ácido e o H₃O⁺ é sua base conjugada;

3) O H₂CO₃ é um ácido de Br⌀nsted-Lowry.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):