A equação de estado de Van der Waals reproduz o comportamento de 1 mol de nitrogênio gasoso para certas condições de pressão e temperatura. Tal equação é !$ P + \large { a \over V^2}= { RT\over V -b} !$ onde P, T e V são as condições de pressão, temperatura e volume molar do gás, respectivamente, R é a constante universal dos gases e a e b são constantes positivas características do gás.

Nessas condições, o fator de compressibilidade do nitrogênio é