A espontaneidade de uma transformação química pode ser predita a partir de seus parâmetros termodinâmicos.
Analise a tabela a seguir que contém os valores das variações de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) para três reações distintas (I, II e III).
| REAÇÃO | ΔH (kJ) | ΔS (J.K-1) |
| I. N2(g) + 3F2(g) → 2NF3(g) | – 249 | – 278 |
| II. N2(g) + 3C!$ \ell !$2(g) → 2NC!$ \ell !$3(g) | 460 | – 275 |
| III. N2F4(g) → 2NF2(g) | 85 | 198 |
A partir das informações, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) A reação I torna-se não espontânea a baixas temperaturas.
( ) A reação II é não espontânea a qualquer temperatura.
( ) A reação III torna-se espontânea a altas temperaturas.
As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,
