Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.
Cu(s) | Cu2+(aq, 1,0 mol/L) || Cl−1(aq, 1,0 mol/L) | Cl2(g, 1,0 atm) | Pt(s)
Dados os potenciais padrões de redução:
!$ ε !$0[Cu2+(aq)/Cu(s)] = +0,34V
!$ ε !$0[Cl2(g)/Cl−(aq)] = +1,36V
No processo eletroquímico em questão, a(o)
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Técnico - Inspeção de Equipamentos e Instalações
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