Sobre as propriedades físico-químicas do ácido acético (CH₃COOH, \( K \)_{\( a \)} = 1,75 10⁻⁵) e do ácido cloroacético (ClCH₂COOH, \( K \)_{\( a \)} = 1,36 × 10^⁻3), analise as assertivas abaixo:

I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.

II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.

III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.

IV. Considerando soluções aquosas 10⁻²mol \( L \)⁻¹ dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral \( [H^+]=\dfrac{K_aC_A}{[H^+]+K_a}+\dfrac{K_w}{[H^+]} \) pode ser simplificada para \( [H^+]=\sqrt{K_aC_A} \) em que \( C_A \) é a concentração analítica do ácido e \( K \)_{\( a \)} é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o ácido acético.

Quais estão corretas?