O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO 2). Através da poluição da atmosfera com SO 2 ocorre a chuva ácida, onde o SO 2 é convertido a ácido sulfúrico (H 2SO 4). A formação do H 2SO 4 passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO 3), ilustrado abaixo:
2 SO 2(g) + O 2(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2 SO 3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO 2 e 12 mols de O 2 foram produzidos 8 mols do SO 3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (K c)?
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