Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são a = 1,337 atm∙dm⁶ ∙mol⁻² (parâmetro que representa o papel da atração) e b = 3,20 × 10⁻² dm³ ∙mol⁻¹ (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (P_c) desse gás é