A síntese de amônia a partir de seus elementos desempenha um papel importante na sobrevivência da humanidade. Muitas foram as tentativas de se sintetizar a amônia já no século XIX. Entretanto, com o desenvolvimento da Termodinâmica e da Cinética, principalmente os estudos de catálise, aumentavam as esperanças. Foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 - 1934) criou um processo de síntese da amônia.

A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Quím. Nova, Vol. 30, 240- 247, 2007

A equação não balanceada abaixo representa o processo da síntese da amônia. A variação de entropia da reação (!$ \Delta !$Srº), a partir do N₂ (g) e H₂ (g) à 25ºC, é:

N₂(g)+H₂(g) NH₃(g)

Dados: Entropias padrão absolutas molares a 25ºC do N2(g)=191,6 JK^-1mol^-1, H2(g)=130,7 JK^-1mol^-1 e da NH3(g)=192,4 JK^-1mol^-1