Um sabão muito comum é o estearato de sódio, C17H35COO- Na+. Este composto possui uma grande cadeia carbônica, de natureza apolar, e uma extremidade iônica, de natureza polar. Essa característica confere ao sabão a capacidade de interagir com um grande número de substâncias de naturezas distintas. Em soluções aquosas, em baixas concentrações, os íons estearato e sódio ficam dispersos. Elevando essa concentração, os íons estearato se aglomeraram formando micelas. Estas micelas são carregadas e possuem o tamanho de uma partícula coloidal. Sobre essa solução onde se formaram as micelas, pode-se afirmar que:
I – a condutividade elétrica da solução permanece inalterada após a formação das micelas, uma vez que não se alterou o número de cargas na solução;
II – a formação das micelas reduz a pressão osmótica da solução, que é dependente da quantidade de partículas presentes na solução;
III – as micelas podem ser separadas do resto da solução por filtração simples.
Está correto o que se afirma em
