O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita !$ [Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2] !$ presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita !$ [Ca_{10}(PO_4)_6F_2] !$, um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos dentes.
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
A reação de dissolução da hidroxiapatita é:
!$ [Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2]_{(s)} \, + \, 8H^+ \, _{(aq)} \, \rightarrow \, 10Ca^{2+} \, _{(aq)} \, +6HPO^{-2}_4 \, _{(aq)} \, +2H_2O_{(I)} !$
Dados: Massas molares em !$ g/mol \, — \, [Ca_{10}(PO_4)_6(OH_2)] \, = \, 1004; \, HPO^{2-}_4 \, = \, 96; \, Ca \, = \, 40. !$
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,
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