Uma maneira bem prática para se obter gás hidrogênio num laboratório é adicionar uma solução diluída de ácido clorídrico a um pedaço de zinco, como mostra a equação:
Zn(s) + 2 HCl(aq) !$ \rightarrow !$ ZnCl2(aq) + H2(g)
Com relação à reação acima, três afirmações foram feitas:
1) é uma reação redox.
2) o zinco metálico sofre oxidação e, por isso, é o agente redutor.
3) o número de oxidação do hidrogênio varia de +1 para zero.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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