O antimônio é um elemento químico semi-metálico, da família VA, de símbolo Sb e de massa atômica igual a 121,76 u. Na temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido. O antimônio pode ser empregado em ligas metálicas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício. Para produzir triiodeto de antimônio, deve-se reagir 24,35 g de antimônio metálico com 85,37 g de iodo molecular.

x Sb (s) + y I₂ (s) → z SbI₃ (s) (sob aquecimento)

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os valores dos coeficientes estequiométricos da reação, o reagente em excesso, a massa em excesso e a massa do triiodeto de antimônio produzido.

(Considere: massas molares (g/mol): Sb = 121,76; I = 126,90.)