O papel sulfite é assim chamado porque no processo de clarificação emprega-se usualmente o sulfito de sódio. Quando este sal reage com o ácido clorídrico ocorre a formação de gás sulfuroso (SO₂) no processo. Esse gás, altamente oxidante, é empregado no clareamento do papel. A equação química que representa o processo é:

Na₂SO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O +SO₂.

Qual a massa necessária de sulfito de sódio para produzir 2,24 m3 de gás sulfuroso (SO₂) nas condições normais de temperatura e pressão, considerando que o rendimento da reação é 96%? Considere que o SO₂ se comporta como um gás ideal. (Dados: massas molares, g/mol, Cl=35,5; Na=23,0; S=32,1; O=16,0; H=1,00. Volume molar = 22,4 L (CNTP)).